Fecha máxima de entrega: en las clases del 06 al 10 de noviembre.
Observa el siguiente video:
Toman apuntes en el cuaderno.
(¿cuántos grupos y periodos hay y como se nombran?)
Lee con atención el siguiente taller, y realiza las actividades alli propuestas.
La tabla Periódica
Ver tabla periódica interactiva (clic sbre la linea)
Los grupos químicos, o familias químicas (copia en el cuaderno)
Los grupos químicos, o familias químicas (copia en el cuaderno)
Los grupos en la tabla periódica
pertenecen a tres familias: familia A, familia B (elementos de transición) y la
familia de las tierras raras. Los grupos (tradicionalmente) se señalan con números romanos del I al VIII,
acompañados de la letra de la familia a la que
pertenece, A o B; en la actualidad se enumeran con números del 1 al 18. Los elementos que exhiben propiedades semejantes se
ubican en un mismo grupo o familia en una columna vertical. En cada grupo aparecen los
elementos que tienen el mismo número de electrones en el último nivel. Así, el
berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio pertenecen
al grupo IIA, pues presentan propiedades similares.
En la tabla periódica hay 18
grupos.
·
Ubica en la tabla periódica los siguientes elementos: hidrógeno,
carbono, oxígeno, nitrógeno, calcio, hierro, magnesio y potasio.
·
Determina para estos elementos: símbolo, número atómico y grupo al que
pertenecen. Cópialos en el cuaderno en cuadritos.
Los períodos químicos (copia en el cuaderno)
Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.
Información básica en
la tabla periódica (copia en el cuaderno)
Los científicos han estudiado
durante muchos años para brindar la información que se refleja en la tabla
periódica: los nombres y símbolos de los elementos, la ubicación, los colores y
otros datos, permiten que se pueda comprender mejor el comportamiento de los
elementos. Algunos datos que se pueden conocer a partir de la tabla periódica son:
Se puede deducir mucha
información sobre los elementos químicos de la tabla periódica. Las propiedades
varían de manera periódica.
Propiedades de los átomos
Todos los objetos, lápices,
mesas, automóviles, entre otros, así como los seres vivos, están constituidos
por átomos. Como ya se dijo, los átomos están constituidos por tres partículas
fundamentales que son: protones, neutrones y electrones.
A partir del estudio de estas
partículas se han determinad algunos
conceptos que se describen a continuación.
Número atómico (Z) (copia en el cuaderno)
Es el número de protones que se
encuentran en el núcleo, se designa con la letra Z. Por ejemplo, el número
atómico del carbono es 6 (Z = 6); el del hidrógeno es 1 (Z = 1); el del sodio
es 11 (Z = 11).
·
Consulta en la tabla periodica los números atómicos de los siguientes
elementos: sodio, potasio, cloro, oxígeno, hierro.
·
Elabora un cuadro para que presentes la información, teniendo en cuenta:
símbolo de cada elemento, Z (número atómico), número de protones, electrones y
neutrones.
Número de masa
atómica (A) (copia en el cuaderno)
Es la suma del número de protones
(Z) y neutrones (N) presentes en el núcleo atómico, se representa con la letra
A.
La ecuación matemática para
calcular el número de masa atómica se representa de la siguiente manera:
Número de masa atómica = Número
de protones + Número de neutrones
A = Z + N
Por ejemplo, para calcular el
número de masa atómica del cloro (Cl) que presenta 17 protones y 18 neutrones,
se hace la siguiente consideración: si posee 17 protones su número atómico (Z)
es 17 y luego se reemplaza en la ecuación anterior:
A = Z + N
A = 17 + 18
A = 35
En la actualidad se utiliza la
siguiente representación para señalar el número atómico y número de masa
atómica de un elemento:
Número atómico ZX 17Cl
Donde X corresponde al símbolo de
un elemento.
Calcula el número de masa atómica (A) de los
elementos: calcio, número atómico (Z) = 20, neutrones = 20; sodio Z = 11,
neutrones = 12; potasio Z = 19, neutrones = 20; aluminio Z = 13, neutrones =
14.
Períodos y grupos de
la tabla periódica
Los elementos se ordenan en la
tabla periódica de acuerdo con sus números atómicos, desde el número 1, que
corresponde al hidrógeno (H), hasta el 109, que es para el meitnerio (Mt); al
hacer el ordenamiento se forman filas horizontales y columnas verticales.
A las filas horizontales se les
llama períodos y se les designa con números el 1 al 7 o con las letras K, L, M,
N, O, P y Q. Los elementos que los forman están acomodados en orden creciente
de su número atómico. En los periodos se acomodan los átomos que tienen el
mismo número de niveles de energía.
Cada período o nivel de energía
se caracteriza por permitir un número máximo de electrones y se determina con
la fórmula 2(n)2, donde n = nivel de energía. Además se debe tener presente que el
último nivel de energía de un átomo no podrá contener más de ocho electrones.
El término grupo representa los
elementos de una columna vertical de la tabla. Existen dieciséis grupos, de los
cuales siete se representan con los números romanos I, II, III, IV, V, VI, VII y van acompañadas de la
letra (A); a una octava VIII se le representa con el número cero (0) y no se le
escribe la letra (A).
Los otros ocho grupos se representan con los
números romanos I, II, III, IV, V, VI, VII y la letra (B), exceptuando la familia VIII, a la cual no se le acompaña con
la letra B. Actualmente, para evitar las confusiones de A y B, los grupos se
numeran del 1 al 18.
Los elementos de un grupo son similares en
propiedades físicas y químicas. De acuerdo con estas propiedades, en algunos
casos los grupos reciben un nombre particular, o bien, el nombre de uno de los
elementos que la constituyen. El grupo de los gases raros o inertes cuenta con
elementos bastante conocidos, tal es el caso del helio (He), el cual es
utilizado para inflar los globos que flotan en el aire, el neón, el mismo con
el que se llenan tubos de vidrio utilizados para anuncios luminosos.
Escoge de la tabla periódica 20 elementos al azar y
elabora con ellos una tabla de cinco columnas en donde establezcas el nombre,
el símbolo, el grupo al cual pertenece, el periodo, el número atómico, el
estado y si se trata de un elemento muy metálico o poco metálico.
Resuelve el siguiente cuestionario.
(para abrir el formulario en otra pestaña dar clic sobre esta linea)
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